Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif

Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif - Setelah ditemukan peralatan yang sangat peka di awal abad XX, para ahli kimia melakukan percobaan tentang massa satu atom. Sebagai contoh, dilakukan percobaan untuk mengukur.

1. massa satu atom H = 1,66 x 10^–24 g
2. massa satu atom O = 2,70 x 10^–23 g
3. massa satu atom C = 1,99 x 10^–23 g

Dari data di atas dapat dilihat bahwa massa satu atom sangat kecil. Para ahli sepakat menggunakan besaran Satuan Massa Atom (sma) atau Atomic Massa Unit (amu) atau biasa disebut juga satuan Dalton. Pada materi struktur atom, Seperti yang kita ketahui bahwa atom sangatlah kecil, oleh karena itu tidak mungkin menimbang atom dengan menggunakan neraca.

1. Massa Atom Relatif (A _r)

Para ahli menggunakan isotop karbon C–12 sebagai standar dengan massa atom relatif sebesar 12. Massa atom relatif menyatakan perbandingan massa rata-rata satu atom suatu unsur terhadap 1 /12 massa atom C–12. Atau dapat dituliskan:

1 satuan massa atom (amu) = 1/12 massa 1 atom C–12

Contoh:

Massa atom rata-rata oksigen 1,33 kali lebih besar dari pada massa atom karbon –12.

Maka: A_r O = 1,33 x A_r C–12 = 1,33 x 12 = 15,96

Para ahli membandingkan massa atom yang berbeda-beda, menggunakan skala massa atom relatif dengan lambang “A_r”.

Para ahli memutuskan untuk menggunakan C–12 atau isotop ¹²C karena mempunyai kestabilan inti yang inert dibanding atom lainnya. Isotop atom C–12 mempunyai massa atom 12 sma. Satu sma sama dengan 1,6605655 x 10^–24 g. Dengan digunakannya isotop ¹²C sebagai standar maka dapat ditentukan massa atom unsur yang lain.

Massa atom relatif suatu unsur (A_r) adalah bilangan yang menyatakan perbandingan massa satu atom unsur tersebut dengan 1 /12 massa satu atom C–12.

Massa Beberapa Isotop

Besarnya harga A_r juga ditentukan oleh harga rata-rata isotop tersebut. Sebagai contoh, di alam terdapat ₃₅Cl dan ₃₇Cl dengan perbandingan 75% dan 25% maka A_r Cl dapat dihitung dengan cara:

A_r Cl = (75% x 35) + (25% x 37) = 35,5

A_r merupakan angka perbandingan sehingga tidak memiliki satuan. A_r dapat dilihat pada Tabel Periodik Unsur (TPU) dan selalu dicantumkan dalam satuan soal apabila diperlukan.

2. Massa Molekul Relatif (M _r )

Molekul merupakan gabungan dari beberapa unsur dengan perbandingan tertentu. Unsur-unsur yang sama bergabung membentuk molekul unsur, sedangkan unsur-unsur yang berbeda membentuk molekul senyawa. Massa molekul unsur atau senyawa dinyatakan oleh massa molekul (M_r). Massa molekul relatif adalah perbandingan massa molekul unsur atau senyawa terhadap 1/12 x massa atom C–12. Secara matematis dapat dinyatakan:

Massa molekul dapat dihitung dengan menjumlahkan A_r dari atom-atom pembentuk molekul tersebut.

M_r = Σ A_r atom penyusun