Penjelasan tentang Reaksi eksoterm dan reaksi endoterm

Perubahan kimia atau reaksi kimia selalu disertai dengan perubahan energi panas. Perubahan panas atau kalor dalam suatu sistem dapat ditandai dengan berkurang atau bertambahnya suhu lingkungan. Reaksi eksoterm merupakan reaksi yang mengeluarkan panas ke lingkungan, dengan demikian suhu lingkungan akan mengalami kenaikan. Reaksi endoterm merupakan reaksi yang membutuhkan panas. Pada reaksi endoterm sistem menyerap panas sehingga suhu lingkungan menjadi dingin. Perhatikan gambar berikut.

a. Reaksi eksoterm. 

b. Reaksi endoterm.

Beberapa contoh reaksi yang bersifat eksoterm, antara lain:

a. Reaksi pembakaran

- pembakaran gas dapur

C₃H₈ (g) + 3O₂ (g) → 3CO₂ (g) + 4H₂O(l)

- pembakaran kawat magnesium (Mg)

2Mg(s) + O₂ (g) → 2MgO(s)

b. Reaksi penetralan

- Netralisasi asam klorida dengan natriun hidroksida

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)

- Netralisasi asam sulfat dengan kalium hidroksida

H₂SO₄ (aq) + 2KOH(aq) → K₂SO₄ (aq) + 2H ₂O(l)

c. Pelarutan garam alkali dalam air

- NaOH(s) + H₂O(l) → NaOH(aq)

- CaO(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂ (aq)

d. Pengenceran asam peka

- H₂ SO₄ (pekat) + H₂O(l) → H₂SO₄ (aq)

- HNO₃ (pekat) + H₂O(l) → HNO₃ (aq)

e. Reaksi logam alkali dengan air

- 2Na(s) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) +H₂ (g)

- 2K(s) + 2H₂O(l) → 2KOH(aq) + H₂(g)

Beberapa contoh reaksi yang bersifat endoterm, antara lain

a. Penguraian garam karbonat

CaCO₃ → CaO(s) + CO₂ (g)

b. Pelarutan garam nitrat

KNO₃ (s) + H₂O(l) → KNO₃ (aq)

c. Pelarutan garam ammonium nitrat

NH₄ NO₃ (s) + H₂O(l) → NH₄ NO₃ (aq)